二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫作为还原剂，硫元素从正四价升高到正六价转化成硫酸根，高锰酸钾里面锰元素从正七价降低到正二价的锰离子，离子方程式是 5SO2 加 2MnO4 负加 2H2O 等于 5SO4 二负加 2Mn 二正加 4H 正，对应的化学方程式可以写成 5SO2 加 2KMnO4 加 2H2O 等于 5H2SO4 加 2MnSO4 加 K2SO4，这个反应是高中化学高频考点，很多同学容易混淆，这个褪色本质是氧化还原反应，并不是二氧化硫的漂白性，酸性环境一般是用稀硫酸提供氢离子，不能用盐酸，因为盐酸里面氯离子会被高锰酸钾氧化，会干扰这个反应。

反应原理深度讲解

二氧化硫溶于水之后形成亚硫酸体系，硫是正四价，有很强的升价趋势，高锰酸钾在酸性条件下氧化性很强，高锰酸根的锰是正七价，是强氧化剂，两种物质接触之后立刻发生电子转移，正四价硫失去电子变成正六价硫酸根，正七价锰得到电子变成正二价锰离子，反应之后紫红色的高锰酸根被消耗，溶液紫红色褪去，这个现象经常用来检验或者除去二氧化硫气体。

电子得失统计

每一个 SO2 分子，硫升高 2 价，也就是失去 2 个电子

每一个 MnO4 负，锰降低 5 价，也就是得到 5 个电子

得失电子最小公倍数是 10，所以 SO2 系数是 5，高锰酸根系数是 2，这样总失去电子数是 10，总得到电子数也是 10，电子守恒。

配平完整步骤

第一步，写出核心反应物和生成物，SO2，MnO4 负，H2O，SO4 二负，Mn 二正，H 正

第二步，标注化合价变化，S 正四到正六，失 2e，Mn 正七到正二，得 5e

第三步，求最小公倍数 10，确定 SO2 系数 5，MnO4 负系数 2

第四步，填入系数，5SO2 加 2MnO4 负，右侧生成 5SO4 二负加 2Mn 二正

第五步，电荷平衡，左边电荷是 2 乘以负 1 等于负 2，右边电荷是 5 乘以负 2 加 2 乘以正 2 等于负 6，需要补充氢离子平衡电荷，右边增加 4 个 H 正

第六步，原子守恒补水分子，右侧现在有 4 个 H，所以左边添加 2 个 H2O，核对氧原子，左边 5 乘 2 加 2 乘 4 加 2 乘 1 等于 20，右边 5 乘 4 等于 20，氧原子全部守恒，离子方程式完成

第七步，改写化学方程式，把钾离子补全，高锰酸根来自高锰酸钾，反应之后生成硫酸钾硫酸锰，同时生成硫酸，得到完整化学方程式 5SO2 加 2KMnO4 加 2H2O 等于 5H2SO4 加 2MnSO4 加 K2SO4

易错点与补充说明

补充说明，反应一旦温度过高，反应速率会变快，但是产物依然不变，二氧化硫如果过量，只要高锰酸钾还没有完全消耗，就会持续反应，高锰酸钾完全消耗之后，溶液不再具备紫红色，后续继续通入 SO2 不会再有明显变化。

【常见问题】

问题 1 so2 与酸性高锰酸钾反应为什么溶液会褪色

回答 1 so2 与酸性高锰酸钾反应属于氧化还原反应，紫红色高锰酸根被还原成无色的二价锰离子，所以 so2 与酸性高锰酸钾反应之后紫红色消失，这个不是漂白作用

问题 2 so2 与酸性高锰酸钾反应能不能用盐酸酸化

回答 2 so2 与酸性高锰酸钾反应不可以使用盐酸酸化，盐酸里面氯离子会被高锰酸钾氧化，会额外发生副反应，干扰 so2 与酸性高锰酸钾反应，应该选用稀硫酸酸化

问题 3 so2 与酸性高锰酸钾反应中谁是氧化剂谁是还原剂

回答 3 so2 与酸性高锰酸钾反应里面，酸性高锰酸钾是氧化剂，so2 是还原剂，so2 里面硫升价失电子，高锰酸根里面锰降价得电子

问题 4 so2 与酸性高锰酸钾反应的产物是什么

回答 3 so2 与酸性高锰酸钾反应产物是硫酸根，二价锰离子，氢离子，写成化学方程式就是硫酸，硫酸锰和硫酸钾

【免责申明】 本内容仅作为化学学科学习参考，高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫有毒，相关实验需要规范操作，请勿私自开展危险实验，内容不替代官方教材与课堂教学。