在化学学习过程中，化学计量是连接理论与实验的重要桥梁。它不仅帮助我们理解物质的组成和反应关系，还为实验操作提供了精确的数据支持。以下是一些关于“化学计量在实验中的应用”的练习题，旨在帮助同学们巩固相关知识，提升实际应用能力。
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1. 在实验室中，若需要配制0.5 mol/L的NaCl溶液200 mL，所需NaCl的质量为多少？
A. 5.85 g
B. 11.7 g
C. 23.4 g
D. 58.5 g
2. 下列哪项实验操作最能体现化学计量的重要性？
A. 观察颜色变化
B. 记录温度变化
C. 按照化学方程式进行反应物的称量
D. 测定气体体积
3. 若某实验中需要使用0.1 mol的H₂SO₄，已知其摩尔质量为98 g/mol，则所需H₂SO₄的质量为：
A. 9.8 g
B. 19.6 g
C. 4.9 g
D. 29.4 g
4. 在酸碱滴定实验中，若用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，当达到滴定终点时，消耗NaOH溶液25 mL，那么HCl溶液的物质的量浓度为（假设体积相同）：
A. 0.1 mol/L
B. 0.2 mol/L
C. 0.05 mol/L
D. 0.025 mol/L
二、填空题
1. 化学计量的核心是__________，它用于表示物质的量与质量之间的关系。
2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用__________来准确测量溶液体积。
3. 在实验中，若未按照化学计量比进行反应，可能会导致__________或__________。
4. 1 mol任何气体在标准状况下的体积约为__________升。
三、简答题
1. 为什么在化学实验中必须严格遵循化学计量原则？请结合具体实验举例说明。
2. 请解释“摩尔”在化学实验中的意义，并说明其如何帮助实验设计与数据分析。
3. 在配制一定浓度的溶液时，如果忘记洗涤烧杯或移液管，会对实验结果产生什么影响？请从化学计量角度分析。
四、计算题
1. 实验室需要配制1 L 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，求所需CuSO₄·5H₂O的质量。（已知CuSO₄·5H₂O的摩尔质量为250 g/mol）
2. 若某实验中需要将3.0 mol的H₂与1.5 mol的O₂反应生成水，问该反应是否完全？并计算生成水的物质的量。
3. 在实验室中，若用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液，已知反应式为：
$$
5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O
$$
若滴定至终点时消耗了0.02 mol/L的KMnO₄溶液20 mL，求Fe²⁺的物质的量。
通过以上练习题，可以加深对“化学计量在实验中的应用”的理解，提高实验设计与数据分析的能力。希望同学们在实践中不断积累经验，提升科学素养。
