在化学领域中，金属与盐溶液之间的置换反应是一种常见的现象。当活泼金属遇到不活泼金属的盐溶液时，会发生置换反应，将盐中的金属元素取代出来。今天我们要讨论的就是铜（Cu）与硝酸银（AgNO3）之间发生的化学反应。

首先，我们需要了解这两种物质的基本性质。铜是一种过渡金属，具有良好的导电性和延展性，在常温下呈固态；而硝酸银则是一种无机化合物，通常以白色结晶形式存在，易溶于水，且对光敏感，容易分解成银、氧气和氮氧化物。

当铜片或铜粉放入硝酸银溶液中时，铜原子会失去两个电子变成铜离子（Cu²⁺），同时每个铜原子会使一个银离子还原为银原子。这个过程中，铜被氧化，而银得到了电子发生还原。最终的结果是铜逐渐溶解进入溶液形成蓝色的硫酸铜（CuSO₄）溶液，而原本无色的硝酸银溶液中析出银白色的金属银沉淀。

该反应可以用化学方程式表示如下：

\[ Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \]

从上述方程式可以看出，每摩尔的铜可以置换出两摩尔的银。此外，由于反应过程中会产生沉淀物——银，因此可以通过观察是否有银白色固体出现来判断反应是否进行。

值得注意的是，在实际操作过程中，为了确保实验安全并获得准确的结果，应该控制好铜与硝酸银的比例，并注意防护措施避免接触有害物质。另外，由于硝酸银遇光易分解，所以储存时应将其放置在避光处。

总之，铜和硝酸银之间的置换反应不仅展示了金属活动性顺序的重要性，还为我们提供了理解氧化还原反应机制的机会。通过学习这类基础化学反应，我们可以更好地掌握物质间相互作用的本质规律，为进一步研究更复杂的化学体系奠定坚实的基础。