在化学实验中，准确配制和标定溶液是确保实验结果可靠性的关键步骤之一。本文将详细介绍如何配制并标定浓度为0.1 mol/L的氢氧化钾（KOH）乙醇溶液。

配制步骤：

1. 准备材料：

- 氢氧化钾（分析纯）

- 无水乙醇（分析纯）

- 分析天平

- 容量瓶（500 mL或1 L）

- 烧杯

- 玻璃棒

- 移液管

- 蒸馏水

2. 计算所需质量：

- 氢氧化钾的摩尔质量为56.1 g/mol。

- 计算需要称取的氢氧化钾质量：\( 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} \times 56.1 \, \text{g/mol} = 2.805 \, \text{g} \)。

3. 溶解氢氧化钾：

- 在烧杯中加入适量的无水乙醇，将称好的氢氧化钾缓慢加入，并搅拌直至完全溶解。

4. 转移至容量瓶：

- 将溶解后的溶液小心地转移至500 mL容量瓶中，使用少量乙醇多次洗涤烧杯并将洗涤液也转移至容量瓶中。

5. 定容：

- 使用移液管向容量瓶中加入乙醇至刻度线，轻轻摇晃容量瓶使溶液混合均匀。

标定步骤：

1. 准备基准物质：

- 使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，其摩尔质量为204.22 g/mol。

2. 称量基准物质：

- 称取约0.2 g的邻苯二甲酸氢钾，精确至0.0001 g。

3. 滴定过程：

- 将基准物质溶解于适量蒸馏水中，加入几滴酚酞指示剂。

- 使用配制好的氢氧化钾乙醇溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色且保持30秒不褪色。

4. 计算浓度：

- 根据滴定消耗的氢氧化钾溶液体积，利用公式 \( C = \frac{m}{M \cdot V} \) 计算出氢氧化钾的实际浓度，其中 \( m \) 为基准物质的质量，\( M \) 为其摩尔质量，\( V \) 为消耗的氢氧化钾溶液体积。

通过以上步骤，您可以成功配制并标定出所需的0.1 mol/L氢氧化钾乙醇溶液。这一过程不仅有助于提高实验精度，还能帮助理解溶液配制的基本原理及其应用。