在化学领域中，氢气（H₂）和氦气（He）是两种非常基础且重要的元素。然而，当我们观察它们的行为时，会发现一个有趣的现象：两个氢原子可以自发地结合形成稳定的氢分子（H₂），但两个氦原子却无法以相同的方式结合。这种差异背后的原因涉及到量子力学、电子结构以及化学键的本质。

首先，让我们探讨一下氢分子形成的机制。氢原子由一个质子和一个电子组成，当两个氢原子靠近时，它们的电子云开始重叠。根据量子力学原理，在这种情况下，电子之间的排斥力会被减弱，并且由于电子的波函数能够共享，从而形成了一个更稳定的电子态——即所谓的共价键。这个过程降低了系统的总能量，使得氢分子成为一种比单独的氢原子更加稳定的状态。

相比之下，氦原子则完全不同。每个氦原子已经拥有完整的最外层电子壳层（即两个电子），这意味着它的电子配置是非常稳定的，不需要与其他原子共享或转移电子来达到更低的能量状态。因此，即使两个氦原子相互接近，也不会发生类似氢那样强烈的电子重叠现象，也就不可能形成稳定的化学键。

此外，从热力学角度来看，氢分子的形成是一个放热反应，意味着它释放出能量；而氦原子之间不存在这样的能量变化趋势。这进一步解释了为何氢原子容易结合成分子，而氦原子则保持独立存在。

综上所述，两个氢原子之所以能够自动结合成氢分子，是因为它们可以通过共享电子来降低整体能量并获得稳定性；而两个氦原子由于各自已经具备了稳定的电子结构，没有动力去改变自身状态，因此无法形成类似的结合体。这一现象反映了不同元素间固有的物理与化学性质差异，也是理解化学键理论的重要基础之一。