【30%过氧化氢摩尔浓度是多少】在化学实验或工业应用中，常常会遇到“30%过氧化氢”这样的表述。这里的“30%”通常指的是质量百分比浓度，即每100克溶液中含有30克过氧化氢（H₂O₂）。然而，实际应用中更常用的是摩尔浓度（mol/L），因为它能更准确地反映溶液中溶质的物质的量。
要计算30%过氧化氢的摩尔浓度，需要知道其密度、分子量以及质量百分比浓度。下面将对这一问题进行详细说明，并以表格形式展示结果。
一、基本参数
| 参数名称 | 数值 |
| 质量百分比浓度 | 30% |
| 过氧化氢分子量 | 34.015 g/mol |
| 溶液密度 | 约1.11 g/mL |
注：过氧化氢溶液的密度会随浓度变化，30%的过氧化氢密度约为1.11 g/mL。
二、计算步骤
1. 假设溶液质量为100g
- 其中含30g H₂O₂
- 剩余70g为水
2. 根据密度计算体积
- 密度 = 质量 / 体积 → 体积 = 质量 / 密度
- 体积 = 100g / 1.11g/mL ≈ 90.09 mL
3. 计算物质的量
- 物质的量 = 质量 / 分子量
- n = 30g / 34.015g/mol ≈ 0.882 mol
4. 计算摩尔浓度
- 浓度 = 物质的量 / 体积（L）
- C = 0.882 mol / 0.09009 L ≈ 9.79 mol/L
三、总结
通过上述计算可以得出，30%的过氧化氢溶液的摩尔浓度约为 9.8 mol/L。这一数值在实验室和工业中具有重要参考价值，尤其是在配制反应溶液或进行定量分析时。
四、数据对比表
| 浓度（质量百分比） | 密度（g/mL） | 摩尔浓度（mol/L） |
| 30% | 1.11 | 约9.8 |
如需进一步精确计算，建议使用标准密度表或实际测量溶液密度。不同厂家生产的30%过氧化氢可能略有差异，因此具体数值可能会有细微变化。
