稀有气体，也被称为惰性气体，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和放射性元素氡（Rn）。这些元素在周期表中位于第18族，由于其最外层电子已达到稳定结构，因此通常表现出极高的化学稳定性。这种特性使得它们在常温下不易与其他物质发生反应，但这也带来了关于它们能否形成双原子分子的问题。

首先，我们需要理解什么是双原子分子。双原子分子是由两个相同或不同的原子通过共价键结合而成的分子。例如，氧气（O₂）和氮气（N₂）就是典型的双原子分子。然而，对于稀有气体来说，情况却有所不同。

稀有气体的原子已经拥有完整的电子壳层，这意味着它们不需要额外的电子来达到稳定的电子配置。因此，它们之间不存在强烈的相互作用力来促使它们结合成双原子分子。此外，稀有气体的原子半径非常小，这进一步降低了它们之间的吸引力。相比之下，氧原子和氮原子由于缺乏完整的电子壳层，需要共享电子以实现更稳定的电子分布，从而形成了双原子分子。

另一个重要的因素是稀有气体的电负性差异很小。电负性是指一个原子吸引电子对的能力。当两种元素的电负性差异较大时，它们更容易形成稳定的化合物。然而，在稀有气体之间，由于它们的电负性几乎相等，几乎没有动力驱使它们形成化学键。

尽管如此，在极端条件下，某些稀有气体可能会显示出一定的化学活性。例如，氙（Xe）在特定条件下可以与氟（F）形成一些化合物，如六氟化氙（XeF₆）。但这并不意味着稀有气体能够普遍地形成双原子分子，而是说明在极其特殊的条件下，它们可能表现出有限的化学行为。

综上所述，稀有气体之所以不能形成双原子分子，主要是因为它们已经具有了稳定的电子结构，不需要与其他原子共享电子，同时它们之间的吸引力也相对较弱。这些特性使得稀有气体成为自然界中最稳定的元素之一，但也限制了它们形成复杂分子的可能性。