在化学领域中，分子的几何形状与其性质密切相关。其中，白磷分子（P₄）和甲烷分子（CH₄）作为两种典型的化合物，都呈现出正四面体的空间构型，且它们的键角均为约109°28′。这种结构上的相似性并非偶然，而是由分子内部的电子排布及原子间的相互作用所决定。

首先，从组成元素来看，白磷分子由四个磷原子通过共价键连接而成，而甲烷分子则由一个碳原子与四个氢原子构成。尽管这两种分子的构成元素不同，但它们均满足八隅体规则，即每个原子尽可能达到稳定的电子构型。具体而言，磷原子拥有五个价电子，在形成白磷分子时，四个磷原子各贡献一个价电子与其他三个磷原子共享，从而构建出稳定的正四面体结构；同样地，碳原子具有四个价电子，在甲烷分子中，它通过sp³杂化轨道与四个氢原子结合，也形成了类似的正四面体构型。

其次，关于键角问题，无论是白磷分子还是甲烷分子，其键角接近于109°28′的原因在于电子云之间的排斥效应。根据VSEPR理论（价层电子对互斥理论），当分子中的中心原子周围存在多对成键或孤对电子时，这些电子对会尽量远离彼此以减少排斥力。对于白磷分子和甲烷分子而言，由于每个原子周围的电子分布较为均匀，因此最终形成的键角便接近于理想的正四面体角度——109°28′。

此外，值得注意的是，虽然两者在结构上表现出高度的一致性，但在实际应用方面却存在显著差异。例如，白磷是一种高活性物质，在空气中容易自燃并释放大量热量；而甲烷作为一种清洁能源，则被广泛应用于工业生产和家庭供暖等领域。由此可见，尽管它们在外形上极为相似，但内在特性的差异使得二者在功能上截然不同。

综上所述，白磷分子P₄与甲烷分子CH₄虽同属正四面体形分子且键角相同，但这只是它们众多特性之一。通过对这类简单分子的研究，不仅有助于我们深入理解化学键的本质规律，还能为新材料开发提供重要启示。