\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaOH} \]
反应原理分析
当碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合时，溶液中的钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）结合形成不溶于水的碳酸钙沉淀。与此同时，钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）则组成了可溶性的氢氧化钠。由于碳酸钙是一种白色固体且不溶于水，因此在反应过程中可以看到明显的浑浊现象。
实验观察要点
进行此实验时，可以注意到以下几点：
- 开始时两种无色透明液体混合后，溶液仍保持无色。
- 随着反应的进行，会逐渐出现乳白色悬浮物，即生成的碳酸钙沉淀。
- 如果继续搅拌或静置一段时间，这些沉淀可能会沉降到底部。
应用领域
这种反应不仅在实验室中有重要价值，在实际工业生产中也有广泛应用。例如，在制备高纯度氢氧化钠的过程中，可以通过控制碳酸钠与过量氢氧化钙的比例来实现目的；此外，在某些水质处理工艺中，也利用了类似原理去除水中的钙镁离子以软化水质。
总之，通过碳酸钠与氢氧化钙之间的这一简单化学反应，我们不仅可以直观地了解复分解反应的特点，还能进一步认识到物质间相互作用所带来的多样性和复杂性。
