【高中化学沉淀表】在高中化学学习中，了解常见物质的溶解性及反应后是否产生沉淀，是判断化学反应是否发生的重要依据。通过掌握常见的沉淀物及其生成条件，可以帮助我们更好地理解复分解反应、离子反应等基本概念。以下是对高中阶段常见沉淀物的总结，并附上一份简洁的沉淀表供参考。
一、常见沉淀物总结
1. 氢氧化物类沉淀
- 氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色沉淀，常用于检验Fe³⁺。
- 氢氧化铜（Cu(OH)₂）：蓝色沉淀，常用于检验Cu²⁺。
- 氢氧化铝（Al(OH)₃）：白色胶状沉淀，可溶于强碱。
- 氢氧化镁（Mg(OH)₂）：白色沉淀，难溶于水。
2. 碳酸盐类沉淀
- 碳酸钙（CaCO₃）：白色沉淀，遇酸溶解。
- 碳酸钡（BaCO₃）：白色沉淀，遇酸溶解。
- 碳酸镁（MgCO₃）：白色沉淀，微溶于水。
3. 硫酸盐类沉淀
- 硫酸钡（BaSO₄）：白色沉淀，不溶于水和酸。
- 硫酸铅（PbSO₄）：白色沉淀，微溶于水。
4. 氯化物类沉淀
- 氯化银（AgCl）：白色沉淀，不溶于水和酸。
- 氯化亚汞（Hg₂Cl₂）：白色沉淀，常用于检测Hg²⁺。
5. 硫化物类沉淀
- 硫化铜（CuS）：黑色沉淀，极难溶于水。
- 硫化亚铁（FeS）：黑色沉淀，遇酸释放H₂S气体。
6. 其他常见沉淀
- 硝酸银与氯化钠反应生成AgCl沉淀。
- 硫酸钠与氯化钡反应生成BaSO₄沉淀。
- 碳酸钠与氯化钙反应生成CaCO₃沉淀。
二、高中化学常见沉淀表
| 反应物组合 | 生成物 | 沉淀颜色/状态 | 备注 |
| AgNO₃ + NaCl | AgCl↓ | 白色 | 不溶于水和酸 |
| CuSO₄ + NaOH | Cu(OH)₂↓ | 蓝色 | 难溶于水 |
| FeCl₃ + NaOH | Fe(OH)₃↓ | 红褐色 | 难溶于水 |
| BaCl₂ + Na₂SO₄ | BaSO₄↓ | 白色 | 不溶于水和酸 |
| CaCl₂ + Na₂CO₃ | CaCO₃↓ | 白色 | 遇酸溶解 |
| MgCl₂ + NaOH | Mg(OH)₂↓ | 白色 | 微溶于水 |
| Pb(NO₃)₂ + KI | PbI₂↓ | 黄色 | 微溶于水 |
| FeSO₄ + NaOH | Fe(OH)₂↓ | 白色 | 易被氧化为Fe(OH)₃ |
三、小结
在高中化学中，沉淀的形成主要依赖于溶液中离子的相互作用。通过掌握这些常见沉淀物的性质和生成条件，有助于我们在实验中准确判断反应结果，并加深对离子反应的理解。建议同学们结合课本内容和实验操作，进一步巩固相关知识。
